【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(2)KClO4是助氧化劑,其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________

(3)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑,分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【答案】 Fe 離子鍵和共價(jià)鍵 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 58%

【解析】(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng),F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng),則還原產(chǎn)物為Fe;
(2)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成,高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價(jià)鍵,含有離子鍵、共價(jià)鍵;

(3)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽,剩余的氣體為氮?dú),氮(dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.75mol,根據(jù)氮元素守恒n(NaN3)==0.5mol,
則m(NaN3)=0.5mol×65g/mol=32.5g,故NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 100℃時(shí),M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條,則布條的顏色( )

A. 變白 B. 不變 C. 先褪色后又復(fù)原 D. 變?yōu)闊o色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原 ( )

A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是 ( )

①Ca(OH)2、邴}酸、跜aCl2、躈aOH、菁訜

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1) 寫出②的元素名稱____________;

(2) 將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素符號(hào));

(3) 元素⑥的氫化物的化學(xué)式________________________;

(4) 元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______,其中含氧原子的物質(zhì)的量為______,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______(若不能整除,保留兩位小數(shù))。

(2)0.5mol H3PO4質(zhì)量是_______,含______個(gè)H3PO4分子,含______mol氧原子

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為________。

(4)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:

①同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________

②相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.氫氧化鋁B.硅酸鈉C.碳酸鈉D.二氧化硅

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