【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1mol N2 的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/mol

C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol

【答案】B

【解析】

A.1mol氮氣質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B正確；C．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯誤；D．質(zhì)量的單位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。

為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于 (填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應(yīng)方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

Cl

物質(zhì)的量濃度/(mol/L)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下， 水解的產(chǎn)物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學反應(yīng)為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

（5）假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體的一組化合物是(　　)

A. 乙烯與聚乙烯 B. 甲烷與乙烷

C. 正丁烷與異丁烷 D. 乙醇與乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點高于C的沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）

A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D. 在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為__________。

II．數(shù)據(jù)處理

（5）實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案