Question

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物．所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出D→A+F的化學(xué)方程式：______；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：______．
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是______；
（4）向含0.1molE的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為______mL．

Answer 1

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，D+水蒸氣=F+A推斷D為Fe，生成的單質(zhì)A為H₂，B是常見金屬和氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明是Al，E為NaAlO₂，依據(jù)（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，說(shuō)明是氫氧化鐵膠體的生成，所以通過(guò)分析判斷G為FeCl₃，C為單質(zhì)確定，C為Cl₂；
（1）D→A+F的反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O （g）

高溫 .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O （g）

高溫 .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）B→A+E的反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，是制備的膠體為氫氧化鐵膠體，是利用氯化鐵滴入沸水中生成，氫氧化鐵膠體吸附帶正電荷的微粒，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，氫氧化鐵膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，移向陰極，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是附近紅褐色變淺，
故答案為：紅褐色變淺；
（4）向含0.1mol E為NaAlO₂的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，生成沉淀的反應(yīng)可以是鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，依據(jù)鹽酸物質(zhì)的量計(jì)算，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；或加入鹽酸反應(yīng)先生成最大量氫氧化鋁沉淀后，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解最后剩余氫氧化鋁沉淀3.9g；
若鹽酸全部反應(yīng)恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則
NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
0.05mol 0.05mol
需要鹽酸的體積=

0.05mol

5mol/L

=0.01L=10ml；
若加入的鹽酸生成最大量沉淀后，繼續(xù)加入鹽酸氫氧化鋁溶解剩余3.9g，則
NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
0.1mol 0.1mol0.1mol
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
0.1mol-0.05mol=0.05mol 0.15mol
過(guò)程中消耗鹽酸溶液中氯化氫物質(zhì)的量=0.1mol+0.15mol=0.25mol；
需要鹽酸的體積=

0.25mol

5mol/L

=0.05L=50ml；
故答案為：10和50．