【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。

（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式_____；

② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有______，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；

③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為____；

④N2O分子的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為_____。

【答案】 [Ar]3d5 N，O O>N>H 6 直線型 SrTiO3

【解析】試題（1）①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外共有23個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d5 ；② 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，由VSEPR模型可知羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N，O； 三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>H ；③ 配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位數(shù)為6 ；④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，N2O分子中，a=6，x=2,b=3,則中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)＝0，VSEPR模型可知N2O的空間構(gòu)型為直線型；（2）由均攤法可知，在鈦酸鍶的晶胞中含有Sr的個(gè)數(shù)為8×1/8=1，含Ti的個(gè)數(shù)為1，含O的個(gè)數(shù)為6×1/2＝3，所以化學(xué)式為SrTiO3 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得：A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，D的濃度為0.5 mol/L。

(1)判斷:此反應(yīng)此時(shí)_______（填“是”或“否”）達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(2)反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)＝_______。

(3)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。

(4)x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

回答問題：

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。

乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。

（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知的分子式均為 C8H8，下列說法正確的是

A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種

C. a 的同分異構(gòu)體中除 b、c 外，還有可與溴水反應(yīng)的物質(zhì)

D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）X在元素周期表中的位置為____；畫出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫出這種原子的原子符號(hào)_______。

（2）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為______(用離子符號(hào)表達(dá))。

（3）W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為____＞____(填化學(xué)式)。

（4）Z最高價(jià)氧化物的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙炔的說法不正確的是（　　）

A.燃燒時(shí)有濃厚的黑煙

B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用CuSO4除雜質(zhì)氣體

C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替

D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答問題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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