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（10分）某非金屬單質A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，;已知D為強酸，請回答：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①畫出A的原子結構示意圖_______________________
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：                             
③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應，該反應的化學方程式為：
                                                             
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①寫出A單質的電子式                            。
②C→D的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：　　　　　　　　
③寫出A與H2反應產物的結構式：             
（10分）（1）① （1分） ② BaSO4（2分）
③Cu+2H2SO4 ==CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
（2）①略（1分）② 1 ：2（2分）③（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)有X、Y、Z三種元素，X是有機化合物中必含有的元素，Y是地殼里含量最高的元素，Z是質量最輕的元素，X與Y能結合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可燃燒也不能支持燃燒，X與Z結合的化合物C是最簡單的烴。由X、Y與Z三種元素組成的化合物D常用作實驗室加熱的燃料。
（1）試判斷X、Y、Z各是什么元素（填名稱）。X­­­       、Y        、Z        。
（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質（填化學式）。
A           、B           、C            、D           。
（3）寫出化合物A與Fe2O3反應的化學方程式                                      。
（4）已知常溫下8g C在O2中完全燃燒放出444.8kJ的熱量，試寫出化合物C完全燃燒的熱化學方程式：                                                           。
（5）欲用化合物D與Na反應制取并收集1g H2，需要D的質量         g；并寫出化合物D與反應的化學方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是
A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)了搶購食鹽現(xiàn)象，已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，下列說法正確的是
A．KIO3中陽離子結構示意圖為B．KIO3和NaCl都是離子化合物
C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8︰7D．次碘酸的結構式為：H—I—O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末。這些物質之間滿足如圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：A         ，F(xiàn)          。
（2）B的電子式為                 。根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是                         （用化學式表示）。
（3）寫出反應①的離子方程式                                 ；
寫出反應⑥的離子方程式                                 。
（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質是                       ，當生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是(　　)
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多
C．參與反應時1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
D．常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素原子核中質子數之和的2倍，甲元素的一種同位素核內無中子。
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學鍵的類型_______、_______。
（2）寫出乙與丙按原子個數比1：1組成的化合物與水反應的化學方程式_________。
（3）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應式是 ___________     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________
___________________________________                                       ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式______________________                ；
②將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的轉化關系如下圖所示（有的反慶可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。則
①工業(yè)上反應I在________________中進行，反應Ⅱ在_____________（均填設備名稱）中進行。工業(yè)上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是____________。
②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是____________或________________。
③反應I的化學方程式是_______________________________。
④D和乙反應的離子方程式是___________________________________。
（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。
則①甲的電子式是________________________。
②D的溶液與乙反應的離子方程式是____________________________。
③若1.7g A與反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________。

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