【題目】對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列說法錯誤的是
A.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
B.若分別升高溫度,兩種溶液的pH均減小
C.若分別加入少量NaOH,兩溶液中c(CO32-)均增大
D.兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、NaHCO3的水解相當(dāng)于Na2CO3水解的第二步,水解程度弱,所以相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,正確;B、鹽類的水解為吸熱反應(yīng),升高溫度,水解程度增大,兩溶液的pH均增大,錯誤;C、加入少量NaOH,Na2CO3溶液中,水解平衡:CO32 +H2OHCO3+OH,向左移動,CO32濃度增大,NaHCO3溶液中加入少量NaOH,發(fā)生反應(yīng):HCO3+OH=CO32+H2O,CO32濃度增大,正確;D、根據(jù)電荷守恒可得兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是
A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(yīng)(不考慮CO2的溶解),下列說法不正確的是( )
A. 當(dāng)a≥2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+CO2===CO+H2O
B. 當(dāng)a=1.25b時(shí),發(fā)生的離子方程式為5OH-+4CO2===3HCO+CO+H2O
C. <a<2b時(shí),溶液中CO與HCO物質(zhì)的量之比為(2b-a)∶(2a-b)
D. 若反應(yīng)后溶液中CO與OH-物質(zhì)的量之比為2∶1,則5b=a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:SO >I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是 ( )
A. 當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為SO+Cl2+H2O===SO+2H++2Cl-
B. 當(dāng)5a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO+2I-+5Cl2+4H2O===4SO+I2+8H++10Cl-
C. 當(dāng)a≤b≤a時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為a mol≤n(e-)≤3a mol
D. 當(dāng)a<b<a時(shí),溶液中SO、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)
B. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)
C. CuO跟稀硝酸反應(yīng)
D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新科技報(bào)導(dǎo),美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,這種新微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成,對于這種微粒,下列說法中正確的是( )
A.是氫的一種新的同素異形體 B.是氫的一種新的同位素
C.它的組成可用H3表示 D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核
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