【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA
【答案】A
【解析】
A、Na2O2+SO2=Na2SO4,1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確;
B、標(biāo)況下,乙醇為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、一個(gè)D2O中含有1×2+8=10個(gè)中子,18g D2O物質(zhì)的量==0.9mol,含有0.9NA個(gè)中子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、鐵離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,由于Fe3+水解,產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA個(gè),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:_____________________________________。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),一定被還原
D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中,一段時(shí)間后,氣體體積減小到5mL且不再變化(同溫同壓下)。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是( )
A.1:1B.18:7C.16:9D.23:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),能否用上圖A2代替A1裝置______(填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為____________
C中反應(yīng)的離子方程式為__________________________,D中反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________。
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年3月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-
B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大
C. M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜
D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:①原子序數(shù)依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等,均為10個(gè);③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}:
(1)YW2的電子式:______________;實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是:________
(2)由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為:_________________________
(3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:_______________
(4)與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng),生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B是________(填元素名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表:
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點(diǎn) | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________;
(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________,目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。
(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。
(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)
a.pH試紙 b.碳酸氫鈉粉末
c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液
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