2008年北京奧運會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示
試回答：
（1）通入氧氣的電極發(fā)生
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），通入氫氣的電極為
 
極（“正”、“負”、“陰”或“陽”）；
（2）電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）在質(zhì)子交換膜兩側(cè)，質(zhì)子的運動方向是
 
 （填序號）
a．從左往右       b．從右往左．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，該極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動．
解答： 解：（1）在燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，該極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的電極為負極；
故答案為：還原；負；
（2）電池工作時，正極上氧氣得電子生成水，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
故答案為：O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，則在質(zhì)子交換膜兩側(cè)，質(zhì)子的運動方向是從左往右，故答案為：a．
點評：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、離子移動方向等內(nèi)容，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水B、正已烷和水
C、苯和水D、甘油和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各化合物中，屬于同系物的有
 
，屬于同分異構(gòu)體的有
 
（填字母編號）．
A．CH3CH2CH2CHO與B．C．
D．E．F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．
①寫出各晶體對應(yīng)的晶胞：鈉
 
，碘
 
（填字母編號）．
②其中與SiO2的晶體類型相同的是
 
（填字母編號）．

（3）金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
，其空間利用率為
 
必須用含π的代數(shù)式表示，否則不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：

若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有
 
種．
（2）將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/wmf/0db8d01e.wmf" style="vertical-align:middle" />的流程為

則a試劑是
 
，b試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時他們產(chǎn)生H2速率的大小關(guān)系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．則
K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH3CH2OH     ②CH3COCH3③CH3CH2Br           ④CH3COOCH2CH3
⑤  ⑥  ⑦CH3CHO    ⑧HCOOH ⑨  ⑩
A：芳香烴
 
；B：鹵代烴
 
；C：醇
 
D：醛
 
； E：羧酸
 
；
（2）同分異構(gòu)體和同系物是不同的兩個概念，觀察下面列出的幾種物質(zhì)化學(xué)式或者結(jié)構(gòu)式，然后解題．
①CO（NH2）2     ②NH4CNO        ③CH3CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH3

A：互為同分異構(gòu)體的是
 
；B：互為同系物的是
 
；
C：實際上是同種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166kJ?mol-1
（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）． 

（2）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol?L-1和3.0mol?L-1，其中實驗Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示．

①實驗Ⅰ乙苯在0～50min時的反應(yīng)速率為
 
．
②實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線．
（3）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol?L-1，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CH2CH2Cl
C、HO-CH2-CH2-COOH
D、Cl-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3
C、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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