【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO;
完成下列填空:
(1)操作Ⅰ在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是____。
A.升高溫度 B.通入過(guò)量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量
(2)固體X中主要含有___(填寫化學(xué)式)。
(3)操作Ⅳ中有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、___、____、洗滌、干燥。
(4)如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是____(文字說(shuō)明)。
物質(zhì) | 溶解度(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取樣品,加入過(guò)量____(填寫試劑)、溶解、過(guò)濾、再加入(或通入)____(填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、n的代數(shù)式表示)。
【答案】AC Fe2O3、MgO 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小) NaOH溶液 過(guò)量二氧化碳
【解析】
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),因此加入氧氣和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)①和②,氧化鐵、氧化鋁不溶于水,操作Ⅰ是過(guò)濾,因此得到固體X為Fe2O3、MgO,酸化步驟用酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,依據(jù)流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備目的可知所以目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,之后根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小,從溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,將得到的晶體洗滌干燥即可得到晶體。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。
(1)增大反應(yīng)速率可以升高溫度或?qū)⒃线M(jìn)行粉碎,增大反映的接觸面積。
故答案選A C
(2)由反應(yīng)可知氧化鐵、氧化鋁不溶于水,操作Ⅰ是過(guò)濾,因此得到固體X為Fe2O3、MgO。
故答案為Fe2O3 MgO
(3)利用溶解度得到晶體的一般步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,將得到的晶體洗滌干燥即可得到晶體。
故答案為 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾
(4)由表格數(shù)據(jù)可看出K2Cr2O7的溶解度很低,是四個(gè)物質(zhì)中最低的,利用溶解度小可以獲得K2Cr2O7的晶體。
故答案為 K2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),利用氫氧化鋁的兩性,加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾,得到四羥基合鋁酸鈉溶液,再加入CO2,灼燒、冷卻得到Al2O3固體,根據(jù)鋁元素守恒可得氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
故答案為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)香豆素的分子式為____________;
(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為________,A的化學(xué)名稱為________;
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種;
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種,其中:
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti
C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題。
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g。
(2)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___、___。
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是___
A.加水時(shí)超過(guò)刻度線
B.忘記將洗滌液加入容量瓶
C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
D.定容后搖勻,液面低于刻度線
E.稱量時(shí)砝碼生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O===3I2+6OH-
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。
則:①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
丙__________,B____________,C__________, D____________。
②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。
(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末,F有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式:
①_______________________;
②_______________________;
③______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持算過(guò)量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。
(2)操作Ⅰ名稱是_______________。
(3)滴加H2O2溶液氧化時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)在氧化過(guò)程中,如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在:_______________________。
(5)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是__________________。
(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向過(guò)濾后所得固體______,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化
B. 由②、③推測(cè),若pH>7,+2價(jià)鐵更難被氧化
C. 由①、③推測(cè),FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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