【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置為 , 其離子的結構示意圖為 .
(2)AE2的分子式為 .
(3)C,E,F(xiàn)的單質沸點最低的是(填化學式).
(4)C,D,E,F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號).
(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為 .
【答案】
(1)第二周期第ⅥA族;
(2)CS2
(3)O2
(4)S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+
(5)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解:(1)C為O,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族,O其離子的結構示意圖為 ,所以答案是:第二周期第ⅥA族; ;(2)AE2的分子式為,所以答案是:CS2;(3)常溫下S為固體,氧氣與氯氣均為氣體,相對分子質量大的沸點高,則C、E、F的單質沸點最低的是O2 , 所以答案是:O2;(4)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+ , 所以答案是:S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+;(5)實驗室制取Cl2氣體的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(6)NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,反應生成氮氣與水,化學方程式為:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O,
所以答案是:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.
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【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是
A. 新制氯水長期放置后顏色會逐漸褪為無色
B. 長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C. 長期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水
D. 新制氯水中含有的陽離子只有 H+
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由: .
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
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【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H>0
C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
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【題目】為了提純下表所列物質(括號內(nèi)為雜質),有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是( )
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 滲析 |
C | CH3CH2OH(CH3COOH) | CaO | 蒸餾 |
D | 肥皂(甘油) | NaCl | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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【題目】25℃,101k Pa時,已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= , 升高反應①的溫度,反應①的平衡常數(shù) , 增大壓強,反應①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
(3)反應2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
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【題目】某溫度下,反應:2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時測得各組分的物質的量如下表:下列說法正確的是( )
物質 | A(g) | B(g) | C(g) |
物質的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應前20 s內(nèi)的平均反應速率為v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時,正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時,A(g)的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?,則反應的△H<0
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