Question

3．已知32g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1780.6kJ熱量，寫出以上反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出甲烷的物質(zhì)的量，然后可計算出1mol1mol甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l）放出的熱量，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則解答．

解答 解：32g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則1mol甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為：1780.6kJ×$\frac{1}{2}$=890.3kJ，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．