（1）同溫同壓下，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質的量之比為
 
；氧原子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）28gFe含
 
 個鐵原子，11g二氧化碳在標準狀況下的體積是
 
 L．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)目之比；二者分子數(shù)目相等，二者含有氧原子數(shù)目之比等于其分子中含有氧原子數(shù)目之比；相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
（2）根據(jù)n=
m
M
計算Fe的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目，根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積．
解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質的量之比為1：1，二者分子數(shù)目相等，含有氧原子數(shù)目之比為1：2；相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故二者密度之比為30g/mol：46g/mol=15：23，故答案為：1：1；1：2；15：23；
（2）28Fe的物質的量為
28g
56g/mol
=0.5mol，含有Fe原子數(shù)目為0.5mol×NAmol-1=0.5NA，11g二氧化碳的物質的量為
11g
44g/mol
=0.25mol，標況下，二氧化碳體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5NA；5.6．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C、常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
B、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鈉投入到24.6g水中，反應完成后，得到NaOH溶液31.2g，則所得NaOH溶液中溶質的物質的量為
 
，參加反應的Na的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是（　　）
A、氯化氫、鐵、干冰
B、膽礬、氮氣、空氣
C、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
D、熟石灰、白磷、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標準狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉移電子的物質的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是驗證CO氣體還原性實驗的裝置圖：
已知F中裝有澄清的石灰水，請根據(jù)上述實驗目的和實驗裝置圖填寫下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為B
 
、D
 
、E
 
（從下列試劑中選擇最佳試劑序號）從實驗結果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由
 
．
a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
（2）從實驗安全角度考慮，在給D、E中的反應管加熱之前的一步實驗操作是
 

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）證明CO有還原性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）實驗中的尾氣如何處理
 
．
（6）如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性，則該實驗裝置圖中
 
之間缺少的一個重要裝置是裝有
 
（從（1）問的試劑中選擇）的
 
（填儀器名稱）

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