【題目】下列有關物質用途的敘述中不正確的是(

A.可用鋁制餐具長時間存放堿性食物B.可用液氨作致冷劑

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥劑

【答案】A

【解析】

A. 鋁具有兩性,既可與酸反應,也可與堿反應,不可用鋁制餐具長時間存放堿性食物,故A錯誤;

B. 液氨氣化時吸熱,可用液氨作致冷劑,故B正確;

C. 氧化鐵是紅色的固體,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故C正確;

D. 氫氧化鋁具有弱堿性,氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥劑,故D正確;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液不能溶解新制的氫氧化鋁的是(

A.氨水B.氫氧化鉀溶液C.鹽酸D.硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)濃硫酸的作用是___________________;若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子

中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學方程式:_____________________

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________________;反應結束后D中的現(xiàn)象是_________________

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出___________;再加入(此空從下列選項中選擇)________,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于分子晶體的化合物是

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是 。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4

步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖。下列敘述正確的是

A. 化學方程式中m+n<ef

B. 達平衡后,若升溫,平衡左移

C. 達平衡后,加入催化劑則C%增大

D. 達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,25 mL 0.1 mol·L1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1HCl,溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(  )

A. MOH電離方程式為MOH===M+OH

B. b,離子濃度大小為c(OH)>c(H)>c(M)>c(Cl)

C. c滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. d,c(Cl)=2c(MOH)+2c(M)=0.1 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016北京卷】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是________。

正極的電極反應式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是________。

3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:

. Fe2+直接還原NO3;

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實驗,結果如圖所示,可得到的結論是_______。

同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

1)操作的名稱是_______,實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ;

2)反應的產物中,氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______;

3)反應酸化時不能選擇下列酸中的______(填字母序號)

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸

4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應式為:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽極反應式是_______;若電解過程中收集到2.24 L H2(標準狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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