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氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3+xO2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O．該化學方程式中x的數(shù)值是
5
5
，其中作為還原劑的物質是
NH3
NH3
（填化學式）；若反應中生成了4molNO，則需消耗
4
4
 molNH3．
分析：根據(jù)氧原子守恒計算x的值；
所含元素化合價升高的反應物是還原劑，結合元素化合價變化判斷還原劑；反應中NH3→4NO，N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH3是還原劑；
令需要的NH3的物質的量為n，根據(jù)方程式計算．
解答：解：根據(jù)氧原子守恒有：2x=4+6，解得x=5；
反應中NH3→4NO，N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH3是還原劑；
令需要的NH3的物質的量為n，則：
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4               4
n               4mol
所以4：4=n：4mol，解得n=4mol；
故答案為：5；NH3；4．
點評：考查方程式的配平、氧化還原反應基本概念、根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意基礎知識的注意，最后計算性質N原子守恒更簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東廣州六中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質是         （填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是       。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東廣州六中高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           

（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數(shù)

2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學式）

（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質是         （填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉移       mol電子，

（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是       。

17.

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科目：高中化學 來源：09-10年內蒙牙林三中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（3分）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3+xO24NO+6H2O。該化學方程式中x的數(shù)值是          ，其中作為還原劑的物質是          （填化學式）；若反應中生成了4 mol NO，則需消耗           mol NH3。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3+xO24NO+6H2O。該化學方程式中x的數(shù)值是          ，其中作為還原劑的物質是          （填化學式）；若反應中生成了4 mol NO，則需消耗           mol NH3。

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