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（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
該反應中被氧化的元素是      ，若反應中轉移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                      
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。
（1）S（或硫）(1分)          1  (1分)    
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小(1分) 
②不正確  (1分)    反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同(2分)

試題分析：（1）化合價升高的元素是S，化合價降低的只有Cu 且Cu從＋1價到0價，故轉移1mole－時得到1molCu     
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一無污染。故答案為：方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小。
②因反應中反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同，故不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯誤的是
A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
B．Fe3＋的水溶液為黃色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有還原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．僅用KSCN可以檢驗Fe2+B．可以用NaOH溶液檢驗Fe3+
C．通過化合反應可以得到Fe(OH)3D．通過化合反應可以得到FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組在研究由Fe2＋制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
【實驗設計】

方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：                                       。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
資料名稱
物理性質描述
化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學教程》（下冊）P788
白色
能強烈吸收O2，迅速變成棕色
Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
 
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________    ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是
A．有Fe2+B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C．僅有 Fe3+ 和Fe2+ D．有Cu2+和Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式：                                                。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                          。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；原因是                                                              。
（5）干燥管中盛裝是的物質是                   。
（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行     ，
這一操作的目的是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，不可能出現的結果是
A．燒杯中有銅無鐵
B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有
D．燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是         、          ，反射爐內生成爐渣的主要成分是          ；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是          、           ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極          (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為          ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe2O3，則實驗現象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質量分數。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu2O的質量分數的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
（6）為什么先“氧化”后“調節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

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