碳酸鈉、碳酸氫鈉、淀粉在工業(yè)生產(chǎn)、食品加工具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在家庭廚房檢驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的試劑或方法是
 
．
A．加熱  B．食醋 C．食鹽D．礦泉水
（2）如果廚房沒有小蘇打而有蘇打，怎樣制取小蘇打
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（3）蘇打?qū)τ菜熊浕饔�，化學(xué)方程式為
 
．
（4）用小蘇打溶液加果汁加檸檬酸可自制汽水，是利用
 
產(chǎn)生CO2．
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（2）蘇打俗稱純堿，可以跟CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（4）檸檬酸酸性比碳酸強(qiáng)；
解答： 解：（1）碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，滴入醋酸立即有氣體的是碳酸氫鈉，故答案為：B；
（2）反應(yīng)物為Na2CO3、CO2和H2O；生成物為NaHCO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案為：通入二氧化碳；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）檸檬酸酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：碳酸氫鈉與酸反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)鑒別的方法正確的是（　�。�
A、用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
C、用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液
D、用萃取法鑒別溴水和碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B、能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為
 
．
（2）濾液A中溶質(zhì)主要含有
 
，
 
（寫化學(xué)式）；操作①的名稱
 
，其使用的玻璃儀器有
 
．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式
 
．
（4）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）
 
．
（5）濾液A中通入過量的氯氣，請寫出氯氣的作用
 
，如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制500mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要稱NaOH固體
 
g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左右兩盤中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再往燒杯中加適量水并用
 
攪拌，將上述固體完全溶解，待冷卻至
 
后，再沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到
 
中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液也要轉(zhuǎn)移到上述儀器中，然后加水至離刻度線還有1-2cm時(shí)，改用
 
定容，使凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切停止加水，蓋上塞子，搖勻，最后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，備用．
（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
2mol/L（填大于、等于或小于）
（4）將正確配制好的上述溶液取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
，將此100mL溶液稀釋至1L，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有
 
（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
 
色，實(shí)驗(yàn) E中的金屬呈
 
色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各有三種混合物，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
C、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
D、汽油和水，苯和水，乙醛和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“今年過節(jié)不收禮，收禮還收腦白金”，反應(yīng)了中國人收禮的習(xí)俗，腦白金中有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物的敘述正確的是（　�。�
A、它屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但原理不同
B、它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面
C、分子式C13N2H16O2，能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性
D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①丙烯 ②四氟乙烯 ③氯苯 ④環(huán)已烯 四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A、①②B、②④C、③④D、②③

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