【題目】某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是
A. 無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)
B. 銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于12C和13C說法正確的是( )
A.兩者互為同位素B.兩者屬于不同的元素
C.兩者屬于同一種核素D.兩者互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+Q達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 加壓,v(正)、v(逆)都增大,增大倍數(shù)v(正)小于v(逆)
B. 降溫,v(正)、v(逆)都減小,減小倍數(shù)v(正)小于v(逆)
C. 使用催化劑,v(正)、v(逆)都改變,變化的倍數(shù)不同
D. 擴(kuò)大容器體積,容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都減少
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【題目】下表是關(guān)于有機(jī)物A、B、C的信息:
A | B | C |
①它的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③可用于果實(shí)催熟. | ①C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為 | ①分子鍵線式為 ②相對(duì)分子質(zhì)量為68 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為_______________;
(2)A在一定條件下,與水反應(yīng)制乙醇的化學(xué)方程式:____________________;反應(yīng)類型是______。
(3)B具有的性質(zhì)是_____________________(填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下均不與氫氣反應(yīng)
⑥一定條件下,能與CH2=CH2反應(yīng)制苯乙烷 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
(4)寫出B的最簡(jiǎn)單同系物制TNT的化學(xué)方程式 _____________________;反應(yīng)類型是________。
(5)C是天然橡膠的單體,寫出天然高分子橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。
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【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe 2++4H+;
②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. SO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 若有13.44 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.4mol K2Cr2O7
C. 氧化性:SO42- < Fe3+ < Cr2O72-
D. 每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA
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【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_______________。
(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式_________,產(chǎn)物NO有毒,不能排入空氣中,若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學(xué)方程式:________
(4)2.56gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用鐵罐貯存
C. 稀硫酸能使蔗糖脫水 D. SO2溶于水,可得到稀硫酸
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)X能形成多種常見單質(zhì),在硬度最大的單質(zhì)中,原子的雜化方式為_______。
(2)Z位于元素周期表的位置是___,Y的氫化物空間構(gòu)型是_____。
(3)在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是______,X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______(用具體元素符號(hào)表示)。
(4)下列有關(guān)X2H4的說法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量,期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,寫出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式,要求標(biāo)出配位鍵____。
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【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。
(1)甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點(diǎn)高,主要原因是__________
(2)甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。
(3)甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個(gè)CO分子內(nèi)鍵的個(gè)數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式是__________
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