Question

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有______________(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)現有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質的量分數為_________。

(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子：

a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

Answer 1

【答案】0.4NA 還原性 10% Ag+、Mg2+ B

【解析】

（1）根據n = 再結合分子構成分析計算；

（2）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑具有還原性；

（3）根據元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進而計算氯化鐵質量分數；

（4）a. AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，應為Mg(OH)2；

b. 根據上一問可知，溶液中存在的陽離子為Ag+和Mg2+，則結合離子共存的條件采用排除法作答。

（1）0.3mol NH3分子中含有的原子的物質的量為0.3 mol×4 = 1.2mol，則n(H2O) = = 0.4 mol，二者含有的原子個數相等，N(H2O) = 0.4mol × NA/mol = 0.4 NA個，
故答案為：0.4 NA；

（2）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑具有還原性，

故答案為：還原性；

（3）設混合物中FeCl2物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則 = 12.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數 = ×100% = 10%；

故答案為：10%；

（4）a. 過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，反應的離子方程式為Ag++Cl═AgCl↓，在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，

故答案為：Ag+、Mg2+；

b. 原溶液中存在的陽離子為Ag+和Mg2+，則Cl－與Ag+不共存，CO32－、OH－與溶液中的兩種陽離子均不共存，故排除A、C、D選項，B項中NO3－與Ag+和Mg2+均不反應，可大量共存，故選B，

答案為：B。