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【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJ·mol-1(反應)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol-1(反應)

假設某溫度下,反應的速率(v1)大于反應的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

【答案】C

【解析】

試題分析:反應為吸熱反應,反應為放熱反應,則A、D錯誤,因為兩圖中生成物總能量高于反應物總能量,由題意知:反應的速率(v1)大于反應的速率(v2),則反應的活化能較大,則B錯誤、C正確,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體測溶液的pH

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ①

D. ③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是

A. 濃鹽酸具有氧化性,可作為實驗制氯氣的原料 B. SO2具有還原性,可用來漂白品紅

C. NH3具有堿性, 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 aAm+bBn核外電子層結構相同,則a值為(
A.b+n﹣m
B.b﹣m﹣n
C.b+n+m
D.b﹣n+m

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時,需要經過下列哪幾步反應( )

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液無色的是

AK+、Cl、NO3、CO32

BAg+K+、Cl、NO3

CCu2+、SO42、Na+、CO32

DBa2+、OHMg2+、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系,圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系.則下列結論正確的是( )

A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1

B. 圖2所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=1

C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,此時v>v

D. 200℃時,向容器中充入2mol A和1mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)小于0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,經測定ClOClO的物質的量濃度之比為1∶3,則Cl2NaOH溶液反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答:

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應,同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,當Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;

(4)己知:斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時,體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)____________(填“增大”或“減小”),原因為_______________

②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為_________;反應i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。

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