MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的       (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是       ClO3       =MnO2↓+Cl2↑+     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、       、       、       ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有       (寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要       mol NaClO3。

(1)MnO、MnCO3
(2)5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H
(3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl
(4)0.02

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )

A.甲基的電子式:
B.氮原子的軌道表示式:
C.氯離子的最外層電子排布:3s23p6
D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(7分)
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,寫出電極反應(yīng)式。 正極              ,負(fù)極         ,電解質(zhì)溶液          ,電極反應(yīng)式                   、                  。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相切

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下列物質(zhì)中:
(1)互為同分異構(gòu)體的有          ;
(2)互為同素異形體的有          ;
(3)屬于同位素的有              ;
(4)屬于同一種物質(zhì)的有          。(填序號(hào))
①液氯;②;③白磷;④氯氣;⑤;⑥;⑦;⑧紅磷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)無(wú)機(jī)物A是一種固體,熔點(diǎn)178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測(cè)定A(相對(duì)分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個(gè)數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無(wú)任何物質(zhì)存在,把D溶于水測(cè)得溶液的pH小于7。已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學(xué)式為       ,C的電子式       。
(2)寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式       
(3)1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學(xué)毒氣芥子氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下   (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是  。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)D的實(shí)驗(yàn)方案       

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Ⅰ.按要求填空(每空1分)
①KOH的電子式:                      ②NH4Cl的電子式:                 
③CO2的結(jié)構(gòu)式:                       ④HClO的結(jié)構(gòu)式:                  
Ⅱ.按要求填空(每空2分)
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa(25℃時(shí))時(shí),已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?12 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        ;又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ?mol-1,由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 kJ。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是       。
(3)CO2和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是       。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是       。
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是       
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1)硅用于冶煉鎂,也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s)  △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g)                △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s)   △H3= -859.4 kJ/mol
則2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g)  △H =        
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池,電池總反應(yīng)是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,寫出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
(2)制備多晶硅(硅單質(zhì)的一種)的副產(chǎn)物主要是SiCl4,SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大,遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等離子)制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下:

已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全;卮鹣铝袉(wèn)題:
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)=             
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉,最終得到8.4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol),則產(chǎn)率為      
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液(中性)。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案