【題目】我國具有悠久的歷史,在春秋時期已經(jīng)開始冶鐵,在西漢就有濕法煉銅()。
(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。
(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑,在鐵氰化鉀的組成元素中,屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_______,碳原子的雜化類型是________。
(3)是一種淺黃色液體,熔點,沸點103℃,易溶于苯等有機溶劑,不溶于水。是_________分子(填“極性”或“非極性”)
(4)銅常見化合價為、價,高溫下比更穩(wěn)定的原因是__________。
(5)比的熔點高的原因是_____________。
(6)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,由圖可知,該晶體的化學式為_____________,與每個緊鄰的有___________個,由圖中的P點和Q點的原子坐標參數(shù),可確定R點的原子坐標參數(shù)為_____。若原子與最近的原子的核間距為,則該晶體的密度計算表達式為______。
【答案】3d64s2 C<N sp 非極性 Cu+的價電子排布是3d10,而Cu2+的價電子排布是3d9,原子軌道處于全滿、半滿、全空時穩(wěn)定 和
都是離子晶體,的半徑小于 ,所以比晶格能大 CuBr 12
【解析】
(1)鐵原子核外有26個電子,根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式;
(2)同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢;
(3)根據(jù)相似相溶原理分析;
(4)原子軌道處于全滿、半滿、全空時穩(wěn)定;
(5)離子晶體,晶格能越大,熔點越高;
(6)根據(jù)晶胞圖,利用均攤法計算;
(1) 鐵原子核外有26個電子,基態(tài)鐵原子的電子排布式為3d64s2;
(2)鐵氰化鉀的組成元素中,屬于第2周期的元素是C、N,同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢,第一電離能由小到大的順序是C<N;CN-中存在 ,C原子的孤電子對數(shù)是 ,有1個σ鍵,所以價電子對數(shù)是2,雜化方式是sp;
(3)苯屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于苯等有機溶劑,所以是非極性分子;
(4) Cu+的價電子排布是3d10,而Cu2+的價電子排布是3d9,原子軌道處于全滿、半滿、全空時穩(wěn)定,所以高溫下比更穩(wěn)定;
(5) 和都是離子晶體,的半徑小于 ,所以比晶格能大,熔點高;
(6)根據(jù)均攤原則,1
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【題目】 對于平衡體系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判斷正確的是( )
A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍,則m+n>p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C.若升高平衡體系的溫度,達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍,說明該反應△ H<0
D.若平衡后同時增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小
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【題目】和既是溫室氣體又是豐富的碳基資源。甲烷與二氧化碳重整反應是制合成氣()的有效途徑之一。合成氣可用于二甲醚合成、羰基合成、費托合成等。因此,具有較好的市場前景。
(1)已知在、298K條件下,各物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)(g) | ||||
燃燒熱() | -890.0 | -283.0 | -285.0 | 0 |
則甲烷與二氧化碳重整反應制合成氣的熱化學方程式為:________________;
(2)在T℃時,向容積為2L的剛性容器中充入和。反應體系中的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下表:
時間/min | 0 | 20 | 50 | 100 | |
0.5 | 0.48 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
①20min時,________;當反應進行到60min時,________20min時的大小關系(填“<”、“=”或“>”);反應進行到60min時,下列能夠提高平衡時合成氣產(chǎn)率的措施有:_______________________。
A.將反應時間延長至150min B.移除一部分合成氣
C.適當提高反應升高溫度 D.改用高效催化劑
②反應進行到下列各圖的p點時,能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是:___________。
A. B. C. D.
③已知:p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)為各組分的平衡分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù)),p總為平衡總壓。若開始測得反應體系的壓強為3.0Mpa,則合成氣反應達到平衡狀態(tài)時Kp=________。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)由于原料氣的比較高,催化劑易結(jié)焦,特別是高溫反應時積碳嚴重,影響了此過程大規(guī)模工業(yè)化的應用。某科研小組研究了Sr助劑對10%催化劑性能的影響如表1所示,請判斷催化劑上Sr助劑的最佳質(zhì)量含量為________(橫坐標表示Sr助劑的質(zhì)量含量),判斷的理由是________________(寫出兩點)
(4)如圖所示,以為燃料氣,高溫電化學法制備合成氣的發(fā)電系統(tǒng)中,在電場作用下,通過氧化物電解質(zhì)中氧空位遷移到負極,與發(fā)生氧化還原反應。試用電極反應方程式表示負極發(fā)生反應的總過程:___________________________________。
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【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,根據(jù)如圖回答問題:
(1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。
(2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物,寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用:
①A中加入的試劑是___,作用是___;
②B中加入的試劑是___,作用是___;
③C中加入的試劑是___,作用是___;
④D中加入的試劑是___,作用是___。
(3)實驗時,C中應觀察到的現(xiàn)象是___。
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【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測得c(Cu2+)=0.3 mol/L。試計算:(本題無計算過程不給分)
(1)反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。______
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?__________
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【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。
(1)請寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)一次實驗中,某同學用過量的稀硝酸(其密度為1.08 g·mL-1,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%)跟一定量的銅片反應,產(chǎn)生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算(簡要寫出計算過程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點后一位);______________
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________
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【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:
回答下列問題:
(1)實驗室常用下圖裝置制取并收集氨氣,試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
(2)上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。
(3)用NH3制取NO的化學方程式是__________________。
(4)工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理,完成相應的化學方程式:2NO2+Na2CO3===NaNO2+________+________,_______________
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min),則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。一段時間后達到平衡狀態(tài),下列說法中正確的是
A.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
B.達到平衡所需時間,甲與乙相等
C.平衡時NO2體積分數(shù):甲<乙
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應已達到平衡狀態(tài)
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