HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2－。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2 的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布               。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計(jì)算說明N2中的

           鍵比             鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

(3)元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)?u>           。

(4)與N3－互為等電子體的分子的化學(xué)式為               （寫1種）。

(5)CuCl2－中的化學(xué)鍵型為              ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為                。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 （1）1S22S22P63S23P63d104s1或[Ar] 3d104s1     （2分）

(2）            （2分）     

（3）N＞P＞S；（2分）

（4）CO2 (N2O、CS2，寫1個(gè)即可) （2分）

（5）配位鍵（寫共價(jià)鍵也可）（2分）   YBa2Cu3O7     （2分）

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?洛陽(yáng)二模）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的顆序?yàn)?!--BA-->
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固體HN3屬于
分子
分子
晶體，與CNO-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
CO2
CO2
（寫1種）NH
 
-
2
的空間構(gòu)型為
V型
V型
，中心原子的雜化類型是
SP3雜化
SP3雜化
．
（4）寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數(shù)為
12
12
若金的密度為ρ?g/cm3，則金晶胞的邊長(zhǎng)為
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，金的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題(下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，按第一題評(píng)分。

(A)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：

NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)開____________。

(3)HN3屬于_____________晶體，的空間構(gòu)型是_____________，與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____________(寫1種)。的電子式為____________，其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為___________。

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場(chǎng)較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知：反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學(xué)式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時(shí)，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是____________(填化學(xué)式)，反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700—800 ℃，煅燒時(shí)間為1—1.5 h時(shí)可獲得符合國(guó)標(biāo)一級(jí)品要求的氧化鐵紅，其化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（A）（10分）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：

NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬，如溶解銅生成CuCl2—。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，

Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2

的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試

回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)?u>                  。

（3）HN3屬于    晶體，N3—的空間構(gòu)型是_____，與N3—互為等電子體的分子的化學(xué)式為     （寫1種）。NH2—的電子式為           ，其中心原子的雜化類型是                      。

（4）CuCl2—中的鍵型為              ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為             

（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           

（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場(chǎng)較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝 。已知：反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為：FeSO4??7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

（1）該工藝中的副產(chǎn)品是                         。（填化學(xué)式）

（2）操作C的名稱為                       。

（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              （質(zhì)量比）時(shí)，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

（4）物質(zhì)甲是           （填化學(xué)式），反應(yīng)（Ⅲ）是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時(shí)間為1～1．5 h時(shí)可獲得符合國(guó)標(biāo)一級(jí)品要求的氧化鐵紅，其化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三聯(lián)考試卷 題型：填空題

  HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2－。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2 的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布               。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計(jì)算說明N2中的

            鍵比             鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

(3)元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)?u>           。

(4)與N3－互為等電子體的分子的化學(xué)式為               （寫1種）。

(5)CuCl2－中的化學(xué)鍵型為              ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為                。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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