Question

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（S0₄）₃溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線(xiàn)和鋁導(dǎo)線(xiàn)連接在一起使用．請(qǐng)說(shuō)明原因

 

．
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線(xiàn)，能否構(gòu)成原電池？

 

，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極

 

，正極

 

．（若不能，后面兩空不填）
（3）若電池反應(yīng)為：Cu十2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，該池屬于原電池還是電解池？

 

，請(qǐng)寫(xiě)出各電極的電極材料和電解質(zhì)溶液

 

．
（4）通常所說(shuō)的燃料電池都是以鉑為電極，將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的．在燃料電池中，可燃物在

 

極反應(yīng)，

 

在另一極反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）Al、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Al的腐蝕；
（2）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能構(gòu)成原電池；Cu、石墨和硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）Cu十2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自發(fā)進(jìn)行，所以應(yīng)該屬于電解池反應(yīng)式，Cu作陽(yáng)極、其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，稀硫酸、稀鹽酸或較活潑金屬鹽溶液作電解質(zhì)溶液；
（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）Al、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，原電池加速負(fù)極金屬被腐蝕，所以加速Al的腐蝕，則不能把銅導(dǎo)線(xiàn)和鋁導(dǎo)線(xiàn)連接在一起使用，故答案為：Al、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池加速Al的腐蝕；
（2）Cu和硫酸鐵能自發(fā)的進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池；Cu、石墨和硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、正極反應(yīng)式為2Fe+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：能；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe+2e^-=2Fe²⁺；
（3）Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自發(fā)進(jìn)行，所以應(yīng)該屬于電解池反應(yīng)式，Cu作陽(yáng)極、其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，稀硫酸、稀鹽酸或較活潑金屬鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如稀硫酸，
故答案為：電解池；陽(yáng)極為Cu、陰極為金屬或石墨，電解質(zhì)溶液如稀硫酸；
（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入可燃物的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，故答案為：負(fù)；氧化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，原電池反應(yīng)也是設(shè)計(jì)原電池的依據(jù)，題目難度不大．