【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液濃度縮小

C. 測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D. 蒸發(fā)操作時(shí),蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,并用酒精燈的外焰加熱

【答案】B

【解析】試題分析:A.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液在混合液上層,應(yīng)該從分液漏斗的上口放出,故A錯(cuò)誤;B.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,則溶液濃度偏小,故B正確;C.氯水中含有次氯酸,具有漂白性,不能測(cè)量pH,應(yīng)用pH計(jì),故C錯(cuò)誤;D.蒸發(fā)皿可直接加熱,不墊在石棉網(wǎng)上,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉(wèn)題:

1硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3SO3、H2ON2 。

2為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú),目的?/span>

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。

AKSCN溶液

B.稀硫酸

C.濃鹽酸

DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則

b a大于、小于等于

實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 用離子方程式表示。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

I.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3A12O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________________________________。

2用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理________________________。

II.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3,其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_(kāi)______填選項(xiàng)編號(hào)

2驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為_(kāi)___________________。

3若用調(diào)節(jié)溶液的pH“沉鐵”,則得到FeOH3,己知:

為保證產(chǎn)品的純度,最好選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH填字母,調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)____。

a.A12O3

B.H2SO4

C.NaOH

D.Na2CO3

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4AlSO42·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是_____________________填化學(xué)式。

KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說(shuō)法正確的是

A、A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C

B、A、B、C、D、E各狀態(tài),V>V的是狀態(tài)D

C、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來(lái)講,

可選用的條件是從P1突然加壓至P2

D、維持P1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持P2不變,D→C所需

時(shí)間為y,則x<y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化,鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理,按照如圖所示裝置連接,電解40min后取出鋁片,用水沖洗,放在水蒸氣中封閉處理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解時(shí),電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極,鉛極→導(dǎo)線→電源正極

B.在電解過(guò)程中,H+向鋁片移動(dòng),SO42-向鉛片移動(dòng)

C.電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降

D.電解的總反應(yīng)為2Al+6H+==2Al3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物,其中AB、C、DE均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成。BC的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B80g/mol,回答:

1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵

2)下表為BF實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

將實(shí)驗(yàn)得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式

寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式

3).現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-C中含有的陰離子),XY42-完成一個(gè)離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol

4).化合物DE相互轉(zhuǎn)化DE,若有DH2O的混合物1304g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重342g,剩余氣體通過(guò)堿石灰增重220g,則混合物中D的質(zhì)量為g,H2O的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器可以直接加熱的是

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),其方程式可表示為:

Cu+HNO3CuNO32+NO↑+NO2+H2O

1硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了__________性和__________性;

20.3 mol Cu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙

C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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