【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2TeO4中Te的化合價(jià)為___。

(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過(guò)量，這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)和NaOH。

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)用到的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。

(4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。

(6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。

【答案】+6 BaCl2、Na2CO3 蒸發(fā)皿、玻璃棒 2PbTe+3O2+2H2SO42PbSO4+2TeO2+2H2O H2O2>Na2TeO4>Na2SO4 3：1 1120

【解析】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0確定Te的化合價(jià)；

(2)根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)確定使用的沉淀試劑；

(3)根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶操作判斷使用的儀器；

(4)“焙燒”后，碲鉛礦(主要成分為PbTe)中的碲主要以TeO2形式存在，根據(jù)電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(5)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物比較氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比；

(6)先計(jì)算Na2Te的物質(zhì)的量，確定需要Na的物質(zhì)的量，然后利用NaCl制取Na與Cl2的關(guān)系得到Cl2的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=n·Vm計(jì)算氯氣的體積。

(1)在Na2TeO4中，Na是+1價(jià)，O是-2價(jià)，由于化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0所以Te的化合價(jià)為+6價(jià)；

(2)在粗鹽NaCl中含有雜質(zhì)為Na2SO4、CaCl2、MgCl2，除去Na2SO4使用BaCl2溶液，除去CaCl2使用Na2CO3溶液，除去MgCl2使用NaOH溶液，為了將雜質(zhì)除盡，加入的除雜試劑要過(guò)量，而且要容易除去，所以BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前使用，使原溶液中的Ca2+及加入Ba2+都轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鹽一起除去。所以“沉淀”步驟中一系列試劑均過(guò)量，這些試劑依次包括BaCl2、Na2CO3和NaOH。

(3) 在“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)用到的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。

(4) “焙燒”時(shí)碲鉛礦(主要成分為PbTe)中的碲主要以TeO2形式存在，結(jié)合流程圖，并根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2PbTe+3O2+2H2SO42PbSO4+2TeO2+2H2O；

(5)根據(jù)流程圖可知H2O2將TeO2氧化為Na2TeO4，Na2TeO4將Na2SO3氧化為Na2SO4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>H2O2>Na2TeO4>Na2SO4；在還原反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=Te+4Na2SO4+H2O；反應(yīng)中還原劑是Na2SO3，氧化劑是Na2TeO4，二者的物質(zhì)的量的比是3：1；

(6) 8.7kg碲化鈉的物質(zhì)的量是n(Na2Te)=8700g÷174g/mol=50mol，根據(jù)Na元素守恒可知需要Na的物質(zhì)的量是50mol×2=100mol，根據(jù)方程式2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑可知產(chǎn)生100molNa，會(huì)同時(shí)得到50molCl2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)= 50mol×22.4L/mol=1120L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。

(3)定容時(shí)，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________（填序號(hào)）

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計(jì)算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度_________；

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將m克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL0.1mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ）

A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

B.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋2OH－=2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物。某實(shí)驗(yàn)小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A為制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號(hào))。

(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機(jī)溶劑，則液體b的化學(xué)式為_____，作用是______。

(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入______來(lái)獲得晶體。

(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測(cè)定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過(guò)量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。

①滴定過(guò)程中使用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

②準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL，計(jì)算產(chǎn)品純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

氯氣具有酸性、漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)

C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。

（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))

A．Na2SO3固體和20%硝酸 B．Na2SO3固體和20%硫酸

C．Na2SO3固體和70%硫酸 D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸

（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。

③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。

（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。

（4）測(cè)定NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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