【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)種M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

B.t3時間以后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t1時N的濃度是M的兩倍

D.達到平衡時，N的濃度與M的濃度相等且不變

【答案】C

【解析】

A.由圖像可知t2時，反應(yīng)未達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；

B.由圖像可知t3時間以后，各組分的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，B錯誤；

C.t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M的兩倍，C正確；

D.由圖像可知t3時反應(yīng)達到平衡，N的濃度與M的濃度不變但不相等，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家發(fā)明的一種可控鋰水電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.電池工作時，鋰離子向正極移動B.電池總反應(yīng)為

C.有機電解質(zhì)可用水溶液代替D.該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是___（填離子符號）。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）步驟Ⅲ中最好可選用___（填字母）調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是___。

（5）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)M能實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化，則M可能是

“”

A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

甲

乙

0.2mol NO2

0.1mol NO2

0.4mol CO

0.2mol CO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣

氣體（10mol）

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量（mol）

0.025

0.5

9.475

a

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。

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【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是( )

A. 乙烷 ， 2，2，3，3—四甲基丁烷

B. CH2=CH-COOH ， CH3-CH2-CH2-COOH

C. , CH3CH2CHO

D.

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，常溫下是黃綠色的氣體，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.原子半徑的大小：W<X<Y<Z

B.元素的非金屬性：X>Y

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說法正確的是( )

A. X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B. X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H2

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