【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。
已知:酸性強(qiáng)弱:H2SO3>H2CO3>HClO
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫(xiě)出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) →C→F。________
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過(guò)_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。
推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:________________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________________________。
【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O A→(B)→(D)→C→F 檢驗(yàn)SO2是否除盡 C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁 BaSO4 SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng) 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明反應(yīng)后有Fe2+生成
【解析】試題分析:(1)裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O;(2)次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷;A裝置制備二氧化硫,再通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中;(3)根據(jù)(2)分析可得;(4)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;要驗(yàn)證原因二,F(xiàn)e3+的還原產(chǎn)物是Fe2+,則選用K3[Fe(CN)6]驗(yàn)證亞鐵離子;
解析:(1)裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O,反應(yīng)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)A裝置制備二氧化硫,再通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則正確的裝置連接順序:A→(B)→(D)→C→F。(3)由(2)可知C的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡;C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸;(4)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;則原因三為SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng),證明Fe3+的還原產(chǎn)物是亞鐵離子:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明反應(yīng)后有Fe2+生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.
(1)甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù).
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 . (填序號(hào))
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L.
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測(cè)定了某工廠(chǎng)廢水中游離態(tài)氯的含量.實(shí)驗(yàn)如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問(wèn)答:
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:;加入的指示劑是 .
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管.
c.氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大,造成誤差的原因可能是(填序號(hào))
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過(guò)刻度線(xiàn)
B 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù);
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號(hào))
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.NaHSO3飽和溶液
C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。
(3)用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。
(4)從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固體,寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:
(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測(cè)得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì).已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù)(25℃) | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說(shuō)法正確的是(填代號(hào)).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH﹣)c(H+)不變
(2)25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 = .
(3)常溫下,將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線(xiàn)是(填寫(xiě)序號(hào));反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO﹣) c(NO2﹣)(填“>”、“<”或“=”);
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離,則溶液的pH=;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中,水的電離程度(填寫(xiě)“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”);
(3)①點(diǎn)時(shí),NaOH加入了10mL,此時(shí)溶液中各種微粒(不包括水)的濃度由大到小的順序是;
(4)③點(diǎn)時(shí)pH=7,此時(shí)溶液中c(F﹣)c(Na+)(填寫(xiě)>、<或=);
(5)④點(diǎn)時(shí),NaOH加入了20mL,此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L,這兩種微粒是和;
(6)若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度,推測(cè)最好使用的指示劑為(常見(jiàn)指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.以下儀器中,不需要用到的是( )
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠(chǎng)的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開(kāi)始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請(qǐng)寫(xiě)出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí),鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過(guò)濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
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