臨湘一中食堂以前燒煤,經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣,使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量,請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式    。

CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol

解析試題分析:2g甲烷的物質(zhì)的量是2g÷16g/mol=0.125mol,若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量,則1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出的熱量為×QKJ=8QkJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol。
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(   )

A.20g重水含有10NA個電子
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32數(shù)目少于0.1NA
C.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
D.用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C.1 mol OH-和1 mol -OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a.6.72 L CH4氣體 b.3.01×1023個HCl氣體分子 c.13.6g H2S氣體 d.0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度_____________________________;
③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。
(2)阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:一抽空的密閉容器重Mg,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g。把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應(yīng)在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
(3)將10g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱,生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25 mL。已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則x=________,y=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(4分)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為:
x CuCO3 ?y Cu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)。
(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時,孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4︰1;石青則為3︰1。請推算它們的化學(xué)組成(化學(xué)式)。
孔雀石:                         ;石青:                          
(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品,取兩份等質(zhì)量的樣品,在一份中加入過量鹽酸,生成CO2 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO28g,試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)(1) 0.5 mol SO2共約含有    個原子,它與     gSO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號)    _      。
(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200 mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為       mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=        mol·L-1
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器 
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g 

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為       mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是       、       。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是       
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過       mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到       克固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應(yīng),生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D時,D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,體積變?yōu)?.56 L,并得到0.90 g液態(tài)水,另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答:
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為__________,B的摩爾質(zhì)量為__________。
(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為__________,生成D的質(zhì)量為________,D的摩爾質(zhì)量為________,R2O的相對分子質(zhì)量為________,R2O的化學(xué)式是____________。
(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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