Question

13．在T℃時，將一定量A加入到體積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下化學反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反應(yīng)在第15min時達到平衡，反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=0.8mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
• B． A的初始物質(zhì)的量為2mol
• C． 反應(yīng)到達平衡時，放出的熱量是2a KJ
• D． 15min時，v_正=v_逆=0

Answer 1

分析 15min時達到平衡，若測得第15min時c（B）=0.8mol/L，由圖可知，縱坐標為c（B）與c（A）的比，15min時比值為2，可知c（A）=0.4mol，則
        2A（g）?B（g）+C（g）
開始  n              0           0
轉(zhuǎn)化 1.6          0.8          0.8
平衡 0.4          0.8           0.8
A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
B．結(jié)合n=cV計算；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比；
D．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，為動態(tài)平衡．

解答 解：15min時達到平衡，若測得第15min時c（B）=0.8mol/L，由圖可知，縱坐標為c（B）與c（A）的比，15min時比值為2，可知c（A）=0.4mol，則
        2A（g）?B（g）+C（g）
開始  n              0           0
轉(zhuǎn)化 1.6          0.8          0.8
平衡 0.4          0.8           0.8
A．反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6}{1.6+0.4}$×100%=80%，故A正確；
B．A的初始物質(zhì)的量為2L×（1.6+0.4）mol/L=4mol，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，2molA反應(yīng)放出熱量為akJ，則反應(yīng)到達平衡時，放出的熱量是1.6mol/L×2L×$\frac{a}{2}$ kJ=1.6akJ，故C錯誤；
D.15min時，為平衡狀態(tài)，則v_正=v_逆≠0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．