6．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾
D．進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色

分析 A、工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭；
B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C、金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D、進(jìn)行焰色反應(yīng)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸具有揮發(fā)性．

解答 解：A、工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭采用還原法進(jìn)行金屬鐵的冶煉，故A正確；
B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故B正確；
C、金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾，故C正確；
D、進(jìn)行焰色反應(yīng)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸具有揮發(fā)性，不能用硫酸來(lái)洗鉑絲，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素化合物的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．0.1mol•L-1的CH3COONH4中性溶液中：
①粒子種類(lèi)：CH3COO-、NH4+、CH3COOH、NH3•H2O、H+、OH-、H2O；
②離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
③物料守恒：（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用來(lái)證明淀粉部分水解的試劑是（　�。�
①碘水�、贙I溶液�、坫y氨溶液�、蹻eCl3溶液．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是�。技祝家�=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）
還原劑是FeS2（填化學(xué)式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有21mol電子轉(zhuǎn)移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一電化學(xué)裝置如圖所示，其中a、b、c、d均為石墨電極． 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
C．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
D．C是陽(yáng)極，電子從d電極通過(guò)溶液流向c電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-→Al3+
B．該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
C．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁．X和Y可能是（　�。�
 ABCD
XSO2Cl2HClNO2
YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的表述，正確的說(shuō)法是（　�。�
A．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氫元素，判斷該物質(zhì)是否屬于酸
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，是否有電子轉(zhuǎn)移，判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
D．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氧元素，可以判斷該物質(zhì)是否屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

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