Question

CH₃COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁

 

 V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示．其中A點所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），C點所示溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．則常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

 

，CH₃COOH溶液的實際濃度為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，醋酸和堿反應消耗堿的物質的量與酸的物質的量成正比；
（2）根據(jù)C中物料守恒計算醋酸濃度，再根據(jù)pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH）計算電離平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，前者的物質的量大于后者，醋酸和堿反應消耗堿的物質的量與酸的物質的量成正比，所以消耗氫氧化鈉體積V₁＞V₂，故答案為：＞；
（2）根據(jù)C中物料守恒得醋酸濃度=

0.02012L×0.1L/mol

0.020L

=0.1006mol/L，A為緩沖溶液，pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH），5=pKa-lg2，10^-5=

Ka

2

，Ka=2×10^-5，故答案為：2×10^-5；0.1006 mol/L．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質的電離平衡特點、酸堿混合溶液酸堿性等知識點來分析解答，靈活運用微粒間關系找出這幾個常數(shù)之間的關系式，同時考查學生靈活運用知識能力，題目難度較大．