現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．

甲________．

乙________．

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)；

③請設計一個簡單實驗方案驗證甲、乙兩元素的金屬性的相對強弱．(要求：寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論)

答案：
解析：

　　答案：①甲：第三周期ⅢA族；乙：第三周期ⅡA族

　�、阪V

　�、蹖嶒灢襟E：分別取一小塊鎂片、鋁片打磨掉氧化膜，然后投入盛有少量水的試管中，并分別滴入2滴酚酞試液；

　　實驗現(xiàn)象：鎂與水反應明顯，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色，鋁與水沒有明顯變化．

　　實驗結論：金屬性Mg＞Al

　　方程式：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑

　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑

　　解析：(1)副族元素均為金屬元素．(2)由題意可知甲元素為短周期元素，在冷的濃硫酸中會鈍化，為鋁元素；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，所以為鎂元素．鎂的金屬性比鋁強，可以通過與酸或水反應的劇烈程度來驗證．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖
，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質為原料可以生產(chǎn)⑤的單質，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應轉化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
（b）
（b）
．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
（填化學式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應的水化物的化學方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

④c元素的單質用途
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學性質穩(wěn)定，可做保護氣
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學性質穩(wěn)定，可做保護氣
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b
．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子化合物
離子化合物
（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
KOH
KOH
（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗證該結論的實驗是
bc
bc
．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是
 
．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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