Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B． 4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移0.2 N_A個電子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl₂通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致次氯酸根離子的數(shù)目減少；
B．鈉為+1價計算，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)；
D．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵．

解答 解：A．ClO^-發(fā)生水解，則溶液中含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故B正確；
C．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的由于，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．