【題目】在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B 2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

【答案】C

【解析】A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，則T 1 ＜T 2，A錯誤；B. 壓強(qiáng)增大時C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于氣體的質(zhì)量可能增加，也可能不變，但混合氣體的物質(zhì)的量是減少的，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增加，B錯誤；C. 壓強(qiáng)增大時C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是體積減少的，所以根據(jù)方程式可判斷B一定為氣體，A可能是氣體，C正確；D. 根據(jù)C中分析可知A不一定為氣體，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小組研 究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“漆器”是中國古代在化學(xué)工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是

A. 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 D. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列提純方法不正確的是

A. 從碘水中提取碘：用苯萃取后分液

B. 除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾

C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸

D. 分離油和水：過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

K2

1

1.7

2.52

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應(yīng)

(2)觀察①②③可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某溫度時，反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。

(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)對應(yīng)反應(yīng)③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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