【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO2↑+3H2O

【答案】C

【解析】

A.在強(qiáng)堿溶液中NaClOFe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4、氯化鈉和水,離子方程式為3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-,A錯(cuò)誤

B.氫原子不守恒,濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O,B錯(cuò)誤;

C.NaAlO2溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-,C正確;

D.磁性氧化鐵是Fe3O4,F(xiàn)e3O4不溶于水,不能拆寫,離子方程式為:3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3+NO↑+14H2O,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)

B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化

C.分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭?/span>

D.氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH35molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題:

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______;

A 容器中氣體總質(zhì)量不變

B c(O2)不變

C v(O2)1.25v(NH3)

D 體系壓強(qiáng)不變

E 相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO

(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______,速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池,則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, X的原子在周期表中半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其最外層的Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì),W Y屬于同一主族。下列敘述正確的是(

A. Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y

C. 化合物X2Y、ZYZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同

D. 原子半徑:rw>rz>rY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1 mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________

(2)25、101kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________

(3)已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol1

寫出FeO(s)CO還原成FeCO2的熱化學(xué)方程式_________________。

(4)向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是

A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液

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