Question

12．在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情．可是過不了幾天，花兒就會枯萎．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成   分	質(zhì)  量（g）	摩爾質(zhì)量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中的K⁺的物質(zhì)的量濃度約為（阿司匹林中不含K⁺）8.91×10^-3mol/L
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，1000mL容量瓶．（填所缺儀器的名稱）．
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD（填字母）．
A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH₃物質(zhì)量濃度（不考慮NH₃與H₂O的反應(yīng)）為0.3mol•L^-1，則需要氨氣的體積為672mL（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；
（2）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=$\frac{m}{M}$計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)溶液的配制步驟來分析使用的儀器；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣、氯化鈣和水；
（6）根據(jù)n=cV和標準狀況氣體體積V=22.4n計算．

解答 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；
B．熔融硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．高錳酸鉀在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能電離出離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是化合物，是電解質(zhì)，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.5g}{158g/mol}$，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K₂SO₄）=$\frac{0.5g}{174g/mol}$，
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=$\frac{0.5g}{158g/mol}$+2×$\frac{0.5g}{174g/mol}$=8.91×10^-3 mol，
，所以c（K⁺）=$\frac{8.91×10{\;}^{-3}mol}{1L}$=8.91×10^-3mol/L，
故答案為：8.91×10^-3mol/L；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，因配制500mL溶液，則需選用500mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外還需1000mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管，1000mL容量瓶；
（4）A．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，引入新的雜質(zhì)離子；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，未做任何處理，對所配溶液濃度無影響．
故答案為：BD；
（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）由n=cV=0.3mol•L^-1×0.1L=0.03mol，所以需要標準狀況下的氨氣氣體體積V=22.4L/mol×0.03mol=672 mL；故答案為：672．

點評 本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查了溶液的配制以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算，掌握一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．