【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下:

下列敘述錯誤的是

A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中,分離包含的操作有過濾、洗滌

【答案】C

【解析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成FeOH2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水,雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,據(jù)此分析解答。

A.攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率,A正確;

B.濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原Fe3+,即主要的離子反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,B正確;

C.步驟④中,濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D,為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例,為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化,步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,C錯誤;

D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4,使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥,D正確;

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學(xué)式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是(

HClH2S穩(wěn)定

HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子

Cl2Fe反應(yīng)生成FeCl3,SFe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-Br2+2I-=I2+2Br-,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

A. Br-、Fe2+I-B. I-、Fe2+Br-

C. Br-、I-Fe2+D. Fe2+、I-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的體積不變的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)從反應(yīng)開始到10s,Z表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為1035

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三點(diǎn)中,由水電離的c(H+)c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)AH在元素周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

1)上表中,元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)

2)寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________

3BC的原子半徑比較: ________C (”)。GH的非金屬性比較:G ________ H(”)。

4AH形成化合物的電子式:_______

5)寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列各組數(shù)據(jù)中比值為21的是(

A. 0.2 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四組分散系:①汽油和水形成的乳濁液;②含有泥沙的食鹽水;③溶有碘(I2)的酒精溶液;④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表)。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液,儀器和方法不能對應(yīng)的是( )

A. ―c―分液 B. ―b―過濾 C. ―d―蒸發(fā)結(jié)晶 D. ―a―蒸餾

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