【題目】常溫下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)過程中,M是Fe3+,M′是Fe2+
B.當(dāng)有1molO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移2mo1電子
C.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸降低
D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),還原性比Fe2+弱
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)原理圖可知,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑。
A. 由反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知,M是Fe2+,M′是Fe3+,A錯(cuò)誤;
B. 由反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知,當(dāng)生成1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,B正確;
C. 總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑,H+的量不變,反應(yīng)生成的水對(duì)溶液有稀釋作用,所以溶液的pH逐漸增大,C錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,則H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中,Fe3+被H2O2還原生成Fe2+,則H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng),D錯(cuò)誤;故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酚類有機(jī)物A是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚碳酸酯、聚砜樹脂、聚苯醚樹脂等多種高分子材料。下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是( 。
A. 該化合物屬于芳香烴
B. 1mol A最多可與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. A不能與NaOH溶液反應(yīng),但能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol A最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶含有大量的碘,每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
(1)③的操作名稱是_______,所需的玻璃儀器有:_______⑤的操作名稱是_______。
(2)試劑b可以是四氯化碳,還可以是_______(填名稱)。選擇四氯化碳的理由是:_____
(3)關(guān)于⑤的操作步驟,下列說法正確的是__________(填字母)。
A 振蕩液體時(shí),需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗
B 充分振蕩液體后,將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上,立即分液
C 分液時(shí),上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯
D 分液時(shí),需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封
(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式:
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。(系數(shù)為“1”時(shí),要寫“1”)
(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學(xué)根據(jù)資料,采用了蒸餾的方法,組裝了如下圖裝置,儀器B的名稱是_____,②圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改正為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.23gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024
C.常溫下,1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022
D.密閉容器中,1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,容器中分子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化回答下列問題:
NaNa2O2NaOHNa2CO3
(1)寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目________
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,若將第②步反應(yīng)所得產(chǎn)物稱取40克,配制成1L的溶液,其物質(zhì)的量濃度是________, 再將所配的溶液加水稀釋到2L,其物質(zhì)的量濃度是______________。
(3)第③步反應(yīng)的離子方程式_______,上述①②③反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:
(1)寫出其分子式:____________________________________________。
(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.漂白粉的生產(chǎn)原理:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D.AlCl3溶液加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HCl:____________________;Ca(OH)2:_________________;
NH3·H2O:_________________;NH4NO3:_________________;
H2CO3:______________________;
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