【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>________________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______(填字母序號(hào))。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲________________(填序號(hào))
【答案】(1)酸(1分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(1分)
(2)10-3 10-11(3)D(4)m<n
(5)②>⑤>①>⑥>③(各1分)
【解析】
試題分析:
(1)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性;銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2OH++NH3·H2O,銨根離子水解,則c(Cl-)>c(NH4+),所以溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,pH=11的CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,CH3COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的,則水電離出來(lái)的c(OH-)為10-3mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氫氧根離子由水電離,則水電離出來(lái)的c(OH-)=c(H+)為10-11mol/L;
(3)A.向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,故A錯(cuò)誤;B.向水中加Na2CO3固體,水解呈堿性,故B錯(cuò)誤;C.加熱至100℃,促進(jìn)水的電離,溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;D.向水中加入(NH4)2SO4固體,水解呈酸性,故D正確;故答案為D;
(4)氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離,如稀釋相等體積,氨水溶液pH大,如稀釋后溶液pH相同,則氨水應(yīng)加入較多水;
(5)在①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH中,顯示堿性的為:②NaOH、⑤CH3COONa,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,CH3COONa因?yàn)樗獬蕢A性,但水解很微弱,所以pH②>⑤;顯示中性的為①NaCl,pH=7;顯示酸性的為:③HCl、⑥CH3COOH,濃度相同時(shí),鹽酸為強(qiáng)酸,氫離子濃度最大,醋酸為一元弱酸,氫離子濃度小于鹽酸,所以pH⑥>③,故物質(zhì)的量濃度相同時(shí),按pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>②>⑤>①>⑥>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:( )
A.36.5g HCl B.22.4L O2 C.4g H2 D.0.5mol SO2
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【題目】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C平衡時(shí)的濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列說(shuō)法中,能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.生成C的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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【題目】分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,A與C形成的常見(jiàn)化合物在常溫下為液態(tài)。
(1)元素A在周期表中的位置是________;D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。
(2)常溫下,F的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3) E與F的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3,其中F顯+1價(jià)。BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(2)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾,濾渣的主要成分為_(kāi)________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是__________________(填化學(xué)式)
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填:“I”“II”“III”)。
I.abd II.cbe III.bcf
(5)過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是____________________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法,不正確的是
A.0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下,22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA
C.含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)的ΔH=-122 kJ/mol、ΔS= + 231 J/(mol·K),下列說(shuō)法正確的是( )
A.此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.此反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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