【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是( )
A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定
【答案】A
【解析】
開始加入2 mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷。
開始加入2mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), PCl5的分解率減小,故M%> N%,所以A選項(xiàng)是正確;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________。
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。
①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。
(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有:__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、__________。
②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該反應(yīng)的方程式:__________________________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣(NH3)達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過程的總的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(3)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________(填選項(xiàng))。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):
加入MnO2后,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)題(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的c(H+) = _____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過程:
下列說法不正確的是( )
A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2
B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種
D. 1 mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在配制Na2S溶液時(shí),為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息,以下說法錯(cuò)誤的是( )
5%葡萄糖注射液
500 mL
(性狀)本品為無色或幾乎為無色的透明液體
(規(guī)格)500 mL 25 g
(貯藏)密封保存
A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol-1
C. 該注射液的密度約為1g·cm-3
D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E 是中學(xué)常見的 5 種化合物,A、B 是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確
A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B. 檢驗(yàn) D 溶液中金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-===Fe(SCN) 3↓
C. 單質(zhì) X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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