【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

【答案】C

【解析】

A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應，SO2中硫元素由+4價失2e-到+6價，體現(xiàn)還原性，KMnO4中錳元素由+7價得5e-到+2價，體現(xiàn)氧化性，在氧化還原反應中，根據(jù)得失電子相等，配平方程式，其離子方程式為：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+，故A正確；

B．FeCl3溶液腐蝕銅板，由于Fe3+的氧化性較強，會與Cu反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；

C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：+CO2+H2O→+HCO3-，故C錯誤；

D．酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，雙氧水會將碘離子氧化成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是（　　）

A.②中所含官能團種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點是使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

C.實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補加

D.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應向濃硝酸中加入濃硫酸, 待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中

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【題目】用含鋅廢渣（主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等）制取氧化鋅（ZnO）的工藝流程如圖

回答下列問題：

（1）“酸浸”時，鋅、鐵的浸出率如圖（a）所示，應控制浸取終點的pH為________。

（2）“氧化”時，Fe2+、Mn2+去除率與溫度的關系如圖（b）所示，相同條件下還原性較強的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的離子方程式為________。

（3）加Zn粉“操作”的目的是________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為________，由堿式碳酸鋅制備輕質氧化鋅的方法是________。

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【題目】下列溶液一定呈中性的是：

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×10－14的溶液

C.c2（OH－）=KwD.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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【題目】下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是：

A.K不變，平衡可能移動

B.同一個反應的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

C.K值越大，反應速率也越快

D.對于合成氨反應，壓強增大，平衡右移，K增大

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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是：

A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

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【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

有機物

沸點℃

密度為g/cm3

相對分子

質量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.045

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.045

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9～10后，加入3.1mL(約3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸餾有機混合物，得到1.908g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)。

（5）步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。

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