按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
 

（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
 

（3）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L三氯化鐵溶液的離子方程式
 

（5）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO2-xH2O的化學(xué)方程式：
 

（6）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（2）氯化銨溶液中氨根離子水解生成一水合氨和氯化氫；
（3）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳和水；
（4）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L三氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂；
（5）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)生成TiO2?xH2O和氯化氫；
（6）乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水．
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液發(fā)生雙水解，離子方程式為：?2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2 ??↑，故答案為：?2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2 ??↑；
（4）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L三氯化鐵溶液的離子方程為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故答案為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；
（5）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)生成TiO2xH2O和氯化氫，化學(xué)方程式為：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl，故答案為：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；
（6）乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
點評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、純堿B、漂白粉
C、水玻璃D、氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C、78g Na2O2固體中含有NA個陰離子
D、足量的MnO2與500ml濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生了NA個Cl2分子，則鹽酸的濃度一定大于8 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C、推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染
D、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過量氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、二氧化硫氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
D、向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是（　　）
A、冷水
B、煮沸的蒸餾水
C、NaOH濃溶液
D、NaCl濃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的
 
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我們學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)
 
（要求：畫出簡圖并進行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol?L-1 KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol?L-1 KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是
 
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)鑒別的方法正確的是（　�。�
A、用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體
B、用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
C、用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液
D、用萃取法鑒別溴水和碘水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案