【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c():①>>

B.等體積pH=a的醋酸與pH=bNaOH溶液(a+b=14)充分混合時(shí),可能有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積、等濃度的NaClONaCN溶液中,前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)

D.20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸,有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

【答案】C

【解析】

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c():從電離方程式看,①中c()比③中的2倍還大,③中單水解,而②中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn),c()>②,所以c():①>>②,A正確;

B.等體積pH=a的醋酸與pH=bNaOH溶液(a+b=14)充分混合時(shí),溶液中的H+OH-剛好完全反應(yīng),由于醋酸過(guò)量,所以反應(yīng)后醋酸電離,從而使溶液顯酸性,且c(CH3COO-)>c(Na+),所以有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;

C.等體積、等濃度的NaClONaCN溶液中,c(Na+)+ c(ClO-)+ c(OH-)(酸根離子水解產(chǎn)生)= c(Na+)+ c(CN-)+c(OH-)(酸根離子水解產(chǎn)生),但由于NaCN溶液的堿性強(qiáng),c(H+)小,所以前者中的離子總數(shù)大于后者中的離子總數(shù),C不正確;

D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸,生成NH4ClH2O,且c()=c(NH3H2O),此時(shí)NH3H2O再發(fā)生電離,于是溶液中存在以下平衡:NH3·H2O+ OH-、H2OH++OH-,有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)],D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng),制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下

已知:氯化銅從水溶液中結(jié)晶時(shí),所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關(guān)系如下

溫度

小于15

15—25.7

26—42

42—100

100℃以上

晶體

CuCl2·4H2O

CuCl2·3H2O

CuCl2·2H2O

CuCl2·H2O

CuCl2

下列說(shuō)法不正確的是

A.制備氯氣的反應(yīng):MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到室溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

C.固體乙是氫氧化鐵

D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量,查閱大量資料并做下列實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在通風(fēng)櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團(tuán)中鼓入氯氣,至溶液中pH沒(méi)有明顯變化停止通入氯氣,使用數(shù)據(jù)采集器,測(cè)定在此過(guò)程中溶液的溫度及pH變化,具體數(shù)據(jù)如圖所示:

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:對(duì)20mL飽和氯水加熱,測(cè)出cCl)、pH及溫度變化如圖2所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:采用莫爾法測(cè)定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份,分別置于錐形瓶中,再分別加入25.00ml水;

②向試樣中加入足量的溶液;

③除去過(guò)量的,冷卻;

④調(diào)整溶液的pH,再加入 溶液,在不斷搖動(dòng)下用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為vmL

回答下列問(wèn)題:

1)氯氣在295K、100Kpa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______;估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)______

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ測(cè)定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是______吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)理由是______

2)分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖,小組同學(xué)推測(cè)產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的,下列敘述合理的是______

A.升溫,氯氣揮發(fā)導(dǎo)致cCl)減小

B.對(duì)于的反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),cCl)減小,pH減小

C.升溫,促進(jìn)次氯酸分解2HClO2HCl+O2

D.升溫,可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3(強(qiáng)酸) ,使得pH減小

4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ步驟3中加足量的溶液,目的是______

5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),,若此時(shí)要求不生成沉淀,則最大不能超過(guò)______已知:,

6)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅲ氯水中氯元素的含量,列出算式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí),則鐵極增重32g

D. 一段時(shí)間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解精煉銅時(shí),電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變

B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

C.SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

D.0.1 mo1·L1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au()PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示:

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí),電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作的主要步驟有:__________________,過(guò)濾,洗滌,干燥。

(3)寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法________________________

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí),c(CO32-)=________mol/L。結(jié)果保留2位有效數(shù)字

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說(shuō)法不正確的是(

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?___________________________________________________

2)燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是__________________________________________

3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱數(shù)值___________(填相等、不相等

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填偏大、偏小無(wú)影響).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)化合物N2H4的電子式為___________________

(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。

(3)PS是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是_______________。

(4)NH4+H-N-H的健角比NH3H-N-H的鍵角大,原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________;AsO43-空間構(gòu)型為________,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如所示,在該化合物中As的雜化方式________________

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1則該胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為_________,該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案