Question

【題目】常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______________________

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________

（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________

Answer 1

【答案】（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3

（2）CO32-＋H2O HCO3－＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

（5）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

【解析】

試題分析：①M的焰色反應(yīng)呈黃色，則M溶液含有Na+;②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色說(shuō)明不含有藍(lán)色的Cu2+、黃色的Fe3+;③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性，則M含有弱堿陰離子CO32-，所以M是Na2CO3。Y、Z、N是強(qiáng)酸弱堿鹽;④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明X、Z中沒(méi)有SO42-，⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，則Z是AgNO3，N中有Al3+。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X是BaCl2溶液，Y是（NH4）2SO4，N是Al2（SO4）3。

（1）五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3。

（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c（OH-）>c（H+），用離子方程式表示是: CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓;（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色。