催化劑使用前必須注意
 
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考點：催化劑的作用
專題：
分析：催化劑使用前注意溫度、雜質(zhì)、接觸面積等因素分析，催化劑的活性是催化劑起催化作用的主要因素．
解答： 解：雜質(zhì)能使催化劑失去催化活 性，溫度．溫度不能過高或過低，溫度過 高會使催化劑失去催化活性，溫度過低催 化活性低，接觸面積． 盡可能的使催化劑接觸面 積增大，這樣才能達到最佳催化活性．
故答案為：雜質(zhì)能使催化劑失去催化活 性，溫度．溫度不能過高或過低，溫度過 高會使催化劑失去催化活性，溫度過低催 化活性低，接觸面積． 盡可能的使催化劑接觸面 積增大，這樣才能達到最佳催化活性．
點評：本題考查了催化劑的作用理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反應中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（2）少量的鈉應保存在
 
中；鈉著火時應采取的滅火措施是：
 

（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是
 
；該反應的氧化產(chǎn)物是
 
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（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時，請你設計用廚房現(xiàn)有的物質(zhì)來區(qū)分它們的方法
 

 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是（　�。�
A、明礬和FeCl3可作凈水劑
B、為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
C、用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
D、氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　　）
A、醋酸溶液的pH大于鹽酸
B、醋酸溶液的pH小于鹽酸
C、與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸
D、分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n （Cl-）=n （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2=4NO（g）+6H2O（g）在一個1L的密閉容器中進行，反應30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則在這30秒內(nèi)此反應的平均速率υ（X）可表示為（　　）
A、υ（H2O）=0.45 mol?L-1?s-1
B、υ（O2）=0.010 mol?L-1?s-1
C、υ（NO）=0.010 mol?L-1?s-1
D、υ（NH3）=0.10 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是某化學反應中的能量變化圖．
①該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②請在圖中畫出該反應的活化能E和反應熱△H，并作相應標注．
③催化劑在實際生產(chǎn)中往往起關鍵作用，使用催化劑能改變反應速率的原因是
 
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（2）已知生成1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
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（3）473K，101KPa時，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進行反應，熱化學方程式如下：
H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，測得反應放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Cl2 與水反應
B、Fe和水蒸氣反應
C、Na和水反應
D、SO3和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Fe和FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2 Fe2+
C、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液中：NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3?H2O
B、常溫下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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