下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液中:Na+、AlO2、C6H5-、I-
B.含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe3+、Cl-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、SO42-、K+
D.由水電離出的c(OH)=l×10—13mol?L—1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NH4+
B
A項(xiàng)中Fe3與AlO2能發(fā)生雙水解,與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中所有離子之間不反應(yīng),能大量共存,B項(xiàng)正確;加入Al能放出H2的溶液可以為酸性溶液,也可為堿性溶液,如果為酸性溶液,則NO3不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由水電離出的c(OH-)=l×10—13mol?L—1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液,如為堿性溶液,則NH4不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在甲乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 (   )
A.Cu2+、H+、Cl_             B.Cl-、CO32-、OH-
B.K+、H+、Cl-                          D.K+、OH-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是(   )
A.K+、AlO2、Cl、MnO4要求:無(wú)色澄清溶液
B.Fe3+、NO3、I、HCO3要求:逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C.Na+、K+、Ag+,NO3要求:逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失
D.NH4+、Al3、SO42、CH3COOH要求:滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.H+、NO3、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3、C1、K+
C.K+、Ba2+、OH、SO42D.Cu2+、NH4+、Br、OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是
A.無(wú)色透明溶液中:Al3、Ca2、Cl、HCO3-
B.含大量Fe3的溶液中:K、I、SO42-、NO3-
C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:NH4+、Na、NO3-、F
D.由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1的溶液中:Mg2、K、Cl、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3B.Ba2+、ClO、Na+、OH
C.Na+、NH4+、I、HSD.Na+、Ca2+、K+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B.含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.常溫下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K、Ba2、Cl、Br
B.常溫下=1012的溶液:Fe2、Mg2、NO3-、Cl
C.含有大量Al3的溶液:Na、Cl、AlO2-、OH
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K、SO42-、S2、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母);
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填數(shù)值)。
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是         ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達(dá)式為     ;現(xiàn)欲將某溶液中的M以碳酸鹽(Ksp=)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀完全)。

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