【題目】下列說法中正確的是

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

【答案】A

【解析】

A．把煤粉碎了再燃燒可以增大煤與空氣的接觸面積，提高煤的燃燒效率，故A正確；

B．高爐煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加煉鐵高爐的高度不能改變平衡移動的方向，不能降低尾氣中CO的含量，故B錯誤；

C．加入正催化劑能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率，但加入負(fù)催化劑會大大減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．用完的電池不可以隨意地丟棄，電池里的重金屬會造成水體和土壤污染，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使鐵的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中鐵的單電子個數(shù)為_______個。

(2)Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子電子排布式______。N與S是不同族元素，請解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是____________。

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為_________，晶體的密度為_________g/cm3（列出計算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中，F(xiàn)e元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.在共價化合物中，可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是（ ）

A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是( )

A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：

（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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