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5.β-C3N4是一種性能優(yōu)異的非線性光學材料,硬度比金剛石還大,其晶體結構見圖1.β-C3N4晶體中,N原子的雜化類型為sp2;β-C3N4的晶胞結構見圖2,晶胞參數(shù)a=b=0.64nm,c=0.24nm,γ=120°.一個β-C3N4晶胞中包括6個碳原子,列式計算其晶體密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$.

分析 圖為切片層狀結構中菱形內為層內重復結構單元,含有6個C原子、8個N原子,N原子以2個雙鍵和一個單鍵連接,西格瑪電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,據(jù)此判斷雜化類型,實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞結構圖示原子都包含在晶胞內,計算晶胞質量、晶胞體積,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.

解答 解:硬度比金剛石還大,屬于原子晶體,圖為切片層狀結構中菱形內為層內重復結構單元,含有6個C原子、8個N原子,C、N原子數(shù)目之比為3:4,N原子以2個雙鍵和一個單鍵連接,西格瑪電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,故雜化軌道類型為sp2,實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞質量=$\frac{6×12+8×14}{6.02×1{0}^{23}}$g,晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm,則晶胞體積為(0.64×10-7 cm)2×sin120°×0.24×10-7 cm,故晶胞密度$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$,
故答案為:sp2;6;$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$.

點評 本題主要考查物質結構與性質,涉及雜化方式、晶胞計算等,需要學生具備一個的空間想象與數(shù)學計算能力,題目難度較大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應后生成NH3的分子數(shù)目為2NA
B.標準狀況下,44.8 L氮氣所含的共用電子對數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,1 mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為2NA
D.1 mol Fe與71 g Cl2充分反應后轉移的電子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應的化學反應速率,其中最快的是( 。
A.v(D)=0.4mol/(L•s)B.v(C)=30mol/(L•min)C.v(B)=0.4mol/(L•min)D.v(A)=0.15mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列變化屬于物理變化的是( 。
A.分餾B.干餾C.裂化D.裂解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,產生NA個Cl2
B.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子
C.標準狀況下,2.24L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.1mol 硫酸氫鈉溶液中含有陽離子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.乙烯是非常重要的有機物.請回答下列問題:
(1)乙烯官能團的名稱是碳碳雙鍵;
(2)用化學方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質(有機物用結構簡式表示)
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O;
(3)如果用乙烯制作燃料電池,KOH作電解液.寫出正負極反應式:
正極O2+2H2O+4e-=4OH-;
負極CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O;
(4)相比較燃燒,形成原電池的相關說法正確的是AD
A.形成原電池后能量利用率更高
B.電池負極有火焰而正極沒有
C.電池工作時,電解液pH不變
D.兩極電極材料可以相同
(5)丁烷裂解有有兩種方式,并同時進行.一是裂解為乙烯和乙烷;二是裂解為甲烷和丙烯.現(xiàn)有1mol丁烷,加熱裂解,一段時間后,測得混合氣體中含丁烷0.4mol.此時混合氣體平均相對分子質量為36.25.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.由丙烯經下列反應可得到以下物質,根據(jù)如圖回答問題:

已知:
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$(X為鹵素原子,R,R′,R″均為烴基或H原子)
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$,$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
(1)以上反應屬于加成反應的有①⑤ (填編號).
(2)聚合物F的結構簡式是; D的結構簡式是O=C(CH3)COOH.
(3)在一定條件下,C可能發(fā)生的化學反應是CD
A.與金屬鈉反應置換出H2B.能與乙酸發(fā)生酯化反應
C.能與銀氨溶液反應,出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象       D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)B轉化為C的化學方程式是2CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C(CH3)CHO+2H2O.
(5)E有多種同分異構體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應,1mol該種同分異構體與足量的金
屬鈉反應產生1mol H2,則該種同分異構體為 HOCH2CH2(OH)CHO.(已知:兩個-OH在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的)
(6)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為NO(填化學式).
(2)要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用是bc(填序號).
a.稀硫酸  b.二氧化碳   c.二氧化硫    d.磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質.將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中:

(4)上述反應后廢水的pH值將下降(填“上升”、“下降”或“不變”).若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去,N2將在陰極(填電極名稱)生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.在一定條件下,烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應,生成羰基化合物,該反應可表示為:
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+
已知:
①化合物A,其分子式為C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B;
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C,C能發(fā)生銀鏡反應;
③C催化加氫生成D,D在濃硫酸存在下加熱生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能與氫氧化鈉溶液反應生成F;
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G,G能發(fā)生銀鏡反應,遇酸轉化為H(C7H6O2).
請根據(jù)上述信息,完成下列填空:
(1)寫出下列化合物的結構簡式(如有多組化合物符合題意,只要寫出其中的一組)
A,C,E
(2)寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構體的結構簡式

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