分析 圖為切片層狀結構中菱形內為層內重復結構單元,含有6個C原子、8個N原子,N原子以2個雙鍵和一個單鍵連接,西格瑪電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,據(jù)此判斷雜化類型,實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞結構圖示原子都包含在晶胞內,計算晶胞質量、晶胞體積,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.
解答 解:硬度比金剛石還大,屬于原子晶體,圖為切片層狀結構中菱形內為層內重復結構單元,含有6個C原子、8個N原子,C、N原子數(shù)目之比為3:4,N原子以2個雙鍵和一個單鍵連接,西格瑪電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,故雜化軌道類型為sp2,實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞質量=$\frac{6×12+8×14}{6.02×1{0}^{23}}$g,晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm,則晶胞體積為(0.64×10-7 cm)2×sin120°×0.24×10-7 cm,故晶胞密度$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$,
故答案為:sp2;6;$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$.
點評 本題主要考查物質結構與性質,涉及雜化方式、晶胞計算等,需要學生具備一個的空間想象與數(shù)學計算能力,題目難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應后生成NH3的分子數(shù)目為2NA | |
B. | 標準狀況下,44.8 L氮氣所含的共用電子對數(shù)目為2NA | |
C. | 常溫常壓下,1 mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為2NA | |
D. | 1 mol Fe與71 g Cl2充分反應后轉移的電子數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(D)=0.4mol/(L•s) | B. | v(C)=30mol/(L•min) | C. | v(B)=0.4mol/(L•min) | D. | v(A)=0.15mol/(L•s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,產生NA個Cl2 | |
B. | 氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子 | |
C. | 標準狀況下,2.24L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 1mol 硫酸氫鈉溶液中含有陽離子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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