精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式：ClCH2CH2Cl．
（2）寫出中C含有的官能團名稱為酯基．
（3）①的反應類型為加成反應．
（4）寫出反應④的化學方程式：2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（5）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

分析 乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成A，A為CH2ClCH2Cl，A發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成B，B為CH3CHO，B發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，HOCH2CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成C，根據C分子式知，C結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，以此解答該題．

解答 解：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成A，A為CH2ClCH2Cl，A發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成B，B為CH3CHO，B發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，HOCH2CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成C，根據C分子式知，C結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，
（1）由以上分析可知A為ClCH2CH2Cl，故答案為：ClCH2CH2Cl；
（2）C結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，C中官能團名稱為酯基，故答案為：酯基；
（3）①的反應類型為 加成反應，故答案為：加成；
（4））④為乙二醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O，
故答案為：2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；
（5）B為乙醛，含有醛基，可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，熟練掌握常見有機反應類型、有機物官能團及其性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z在周期表中的位置為第二周期VIA．
（2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學式OH-．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2的電子式為，其陰陽離子個數(shù)比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、E的元素符號依次為S、F；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形 和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）；
（3）Q的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是3 NA（或1.806×1024）．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp3．

（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同；都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質量為Mr g•mol-1，則該晶胞的“邊長”為$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為2NA．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價鍵　b．配位鍵  c．σ鍵　d．π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　　）
A．還原產物為NH4+
B．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與過量稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．將銅與硫單質混合加熱：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生的實驗報告有如下數(shù)據：①用電子天平稱取11.700g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中數(shù)據合理的是（　�。�
A．①②B．②④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化合物的分子式相同，而結構不同的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象，符合同分異構現(xiàn)象的物質之間互稱為同分異構體．相對分子質量為72的烷烴，其分子式為C5H12，可能的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（寫結構簡式）三種，其中沸點最低的是2，2-二甲基丙烷（寫名稱，用系統(tǒng)命名法命名）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其污染環(huán)境并綜合利用．化學興趣小組模擬該生產工藝，在實驗室中用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫并進行相關實驗，實驗裝置如圖1：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，則B中所盛試劑為品紅溶液．
（3）C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的實驗現(xiàn)象是產生淡黃色沉淀．
（4）C、D分別探究的是二氧化硫的還原性、氧化性．
（5）從實驗安全性角度考慮，可以代替如圖2中E裝置的是ac．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案