Question

9．向40mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是KOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答 解：充分反應得到0.78g沉淀，Al（OH）₃的物質的量為$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
若KOH不足，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知n（NaOH）=0.01mol×3=0.03mol，則KOH溶液的物質的量濃度是$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L；
若KOH過量，則Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.04mol 0.12mol 0.04mol
        Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.04-0.01）mol 0.03mol
故KOH溶液的物質的量濃度為$\frac{0.12mol+0.03mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
答：KOH溶液的物質的量濃度是0.3 mol•L^-1或1.5mol•L^-1．

點評 本題考查化學反應的計算，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．